【推荐2】根据中学化学常见的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请用A、B、C…等符号填空：A ①＜②＜③   B ①=②=③   C ①＞②＞③   D ①＜②=③   E ①=③＞②   F ①＞②=③   G ①=②＞③   H ①=②＜③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是__________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是___________。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_________。
（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_________，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间___________。
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。

【推荐3】水溶液中存在多种类型的平衡。
(1)25℃时，现有pH=2的醋酸和pH=2的盐酸
①取10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水醋酸的电离平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(醋酸)__________pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度NaOH稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为V(醋酸)__________V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_____，已知HNO₂的电离常数，CH₃COOH的电离常数，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。
a．向溶液A中加适量水                                        b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水                                        d．向溶液B中加适量NaOH
(3)25℃时，H₂SO₃的电离常数：       
H₂CO₃的电离常数：       
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁=__________。
②足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为__________。
③25℃时。将一定量的SO₂通入到NaOH溶液。两者恰好完全反应得到NaHSO₃溶液，此溶液中c(Na⁺)、c(HSO)、c(SO)、c(H₂SO₃)的浓度由大到小的排列顺序为__________。
(4)烟气中的SO₂可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液pH=7，则n(NH)：n(HSO)=__________。
   

【推荐1】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数

请回答下列问题：
(1)同浓度的中结合的能力最弱的是___________。
(2)时，的盐酸溶液与的溶液混合后，求混合前酸碱的体积比___________。
(3)常温下，浓度为的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。
(5)向溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为___________。

【推荐2】碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
(1)已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO+ H⁺的平衡常数K₁=____。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
(2)已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：____。
b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：____。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。
(4)NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为____之间

【推荐3】已知: 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃) 的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11。草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。
回答下列问题:
（1）写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH 比Na₂CO₃溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。
（3）常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。
（4） 往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为____________。

【推荐1】肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L^-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中、、占含氮物种的物质的量分数为（如），随溶液pH变化的曲线如下图所示：

(1)常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。

A．	B．
C．	D．

(2)室温时，反应平衡常数K的数值为_____________。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．

反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．
此反应为吸热反应
催化剂能改变反应的焓变和活化能
表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能
有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______若升温，该反应的平衡常数______填“增大”、“减小”或“不变”若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则______填“增大”、“减小”或“不变”．
在、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．
上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下．
用离子方程式表示溶液显碱性的原因______．
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中______．
已知：

化学键
键能	436	413	348	612

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．

【推荐3】时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)在温度相同时，各弱酸的值与酸性的相对强弱的关系为_______。
(2)室温下①，②，③，④，溶液的pH由大到小的关系为_______(填序号)。
(3)浓度均为的和的混合溶液中，、、浓度由大到小的顺序为_______。
(4)在时，将的溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a_______(填“>”“＜”或“=”)0.01。
(5)某温度下纯水的。则此温度下溶液的_______。
(6)向醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”“右”或“不移动”)；_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】三氧化钨(WO₃)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80%CaWO₄及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO₃，设计了如下工艺流程：

已知：①浸出液中钨(W)以[WO₃C₂O₄H₂O]^2-形式存在。
②钨酸(H₂WO₄)难溶于水。
③K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9；K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
通过计算说明“浸取”过程形成CaSO₄而不能形成CaC₂O₄的原因：___________。

【推荐2】钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)₃、Fe₂O₃、Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程如图：
   
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.0	8.3

(1)滤渣1的主要成分是_______。
(2)过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl₂和少量HCl。为提纯BeCl₂。选择合理步骤并排序完成系列操作1_______。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO₂
c.过滤
d.加入过量的NaOH溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl₂溶液制得BeCl₂固体的操作为_______。
(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_______。
(5)计算常温下Y³⁺+3H₂OY(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=_______。(常温下K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^-23)
(6)“除杂”中Na₂BeO₂与过量盐酸反应的离子方程式为_______。
(7)常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl₂混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由_______。

【推荐3】已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应I：(aq)+Ca(OH)₂(s)⇌CaWO₄(s)+2OH^-(aq)，如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。试回答下列问题：

(1)①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=_________。

②T₁_____T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)①反应I平衡常数K的表达式为______。

②该反应的△H______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5mol/L]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为_________，实验测得的平衡常数为_____(保留小数点后两位)。