【推荐1】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10－1	1.7×10－5	6.2×10－10	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

(1)等物质的量浓度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为____(填字母)。
(2)常温下， 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．c (H＋)

B．c(H＋)/ c (CH3COOH)

C．c (H＋) c (OH－)

(3)25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______; 反应结束后所得两溶液中，(CH₃COO^-)_____c(SCN^-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

(4)25 ℃时，在 CH₃COOH 与 CH₃COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=____mol·L^-1(填精确值)， c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=____。
(5)用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因_____。

【推荐3】Ⅰ.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制 0.1mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________ ；
(2) 甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1 (选填＞，＜，=)；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测的pH值将 ___________ (填“增大”、“减小”或“无变化”)；
(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。
Ⅱ．水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如下图所示。

(1) 若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为___________；
(2) 在100℃下，0.01mol/L NaOH溶液中，c(H⁺)为___________；
(3) 在100℃下，将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸以11 ：9的体积混合，则在该温度下混合之后的pH为___________。

【推荐1】物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。
②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。
A．    B．    C．
(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。
(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，H₂CO₃的K_a1= 4.3×10^-7，K_a2= 5×10^-11 ，则当溶液中时，溶液的pH=___________。
(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。

【推荐3】根据下表内容回答下列问题：

化学式		HCN
电离平衡常数(25℃)

(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为___________。
(2)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．溶液、c．溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号)
②浓度相同的NaCN溶液与溶液相比， ___________。(填“>”、“<”或“=”)
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式表示原因___________。
④室温下，若将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是___________。
   
⑤溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或 “中”)。
(3)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式___________。

【推荐1】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。
（2）同浓度的HF、H₂CO₃、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。
（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）
A．c(H⁺)      B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．c(H⁺)/c(HF)         D．c(OH^-)/c(H⁺) 
（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）

【推荐2】火力发电厂释放出的大量NONO_x、SO₂、CO₂会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝：利用甲烷催化还原NO_x；
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ·mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_____________________________________。
（2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(NH₄⁺)与后者的c(NH₄^＋)的关系是__________。
A．大于2倍   B．等于2倍   C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c₁、c₂ ，则c₁与c₂的比值等于_______。
(2)脱碳：废气中的CO₂转化为甲醇（CH₃OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L^-1H₂SO₄溶液．电极c上发生的电极反应式为____，当电池中有1mole^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为___g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。

【推荐3】资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
(1)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“”)
(2)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________

【推荐1】回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是______(填序号)。
a．加水稀释              b．加入少量固体
c．加入少量冰醋酸              d．升高温度
(2)25℃下，有浓度均为的三种溶液：a．；b．；C．。(已知25℃时电离常数：，；；)
①三种溶液由小到大的顺序为：__________(填序号)。
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为：__________。
(3)已知，。
①现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为__________。
②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中__________(保留三位有效数字)。

【推荐3】氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。
(1)已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)常温下的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________(用含a、b的式子表示)
(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。

A．溶液中

B．的电离程度大于其水解程度

C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH—)

D．溶液中水的电离程度比纯水大

(6)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________平衡常数值为___________(已知：的；)。