【推荐1】按要求填空：
(1)①写出下列物质在水中的电离式NH₄HSO₃_______；H₃PO₄_______；
② HClO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是_______

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1=6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄ =2H⁺+SO
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)在水的电离平衡中，c(H⁺)和(OH^-)的关系如图所示：

① 100℃时，若盐酸中c(H⁺)=5×10^-4mol/L，则由水电离产生的c(H⁺)=_______。
② 25℃时，若0.015mol/L H₂SO₄溶液与pH=12 NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为_______。若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=_______。

【推荐1】常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液   ②NaHCO₃溶液   ③盐酸   ④氨水
试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是____________；
(2)比较①、②溶液，pH值较大的是__________________；
(3)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将______（填“变小”，“变大”或“不变”）；
(4)用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
   
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是______点，理由是；__________________________________________________________________________；
②a点溶液中离子浓度大小关系是_______________________________________；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是___________________________。

【推荐2】根据要求回答下列问题：
(1)在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约为___。
(2)FeCl₂溶液蒸干并灼烧后得到的物质是_____(填化学式)。
(3)浓度均为0.1 mol·L^-1的①H₂S溶液、②NaHS溶液、③Na₂S溶液、④H₂S和NaHS的混合溶液，各溶液pH从大到小的顺序是_____(用序号表示)。
(4)在25℃时，现有下列四种溶液：①0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄溶液，②0.1 mol·L^-1 NH₄SO₄溶液，③0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O和0.1 mol·L^-1 NH₄Cl的混合溶液，④0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液。比较①、②、③、④溶液中c()由大到小的顺序为_____(用序号表示)。

【推荐3】弱电解质的研究是重要课题。
(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，
(2)H₂CO₃以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)

按要求回答下列问题：
①H₂S、H₂CO_3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。
③测得0.1mol·L⁻¹BaS溶液pH≈13，溶液中OH^-、S²⁻、HS^-三种离子浓度由大到小的顺序依次是____。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1mol/LHCOOH的pH=_______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是_______(填写序号)
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B.稀释后溶液的pH=5
C.稀释后甲酸的电离度会增大
D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

【推荐1】已知常温下，FeS的K_sp=6.25×10^-18，ZnS的K_sp=1.2×10^-23，H₂S的饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2-)之间存在如下关系：c²(H^＋)·c(S^2-)=1.0×10^-22。试回答下列有关问题：
(1)向ZnS的饱和溶液中：
①加入少量固体Na₂S，则溶液中c(S^2-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②加入ZnS固体，则溶液中c(S^2-)_______；
③加入FeS固体，则溶液中c(Zn^2＋)_______。
(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe^2＋)达到0.01 mol/L，应调节溶液的pH=_______(已知：lg2=0.3)。

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H₂A)_______________c(A^2-)(填＜、＞或＝)。
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
   
绿矾为FeSO₄• 7H₂O。反应(I)中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)写出O的电子排布式：___________
(2)写出P的价层电子排布式：___________
(3)写出Cu的简化电子排布式：___________
(4)写出基态Fe²⁺的价电子排布图：___________

【推荐3】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全满或半满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

某同学根据上述信息，推断
（1）画出A基态原子的核外电子排布图____________________。
（2）B基态原子的核外电子排布图，       该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。
（4）写出C原子的电子排布式       ____________；写出E原子的电子简化排布式____________。
（5）请写出F元素价电子排布式________________________。