【推荐1】常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质

(1)写出的溶度积常数表达式___________。
(2)某酸性溶液中含少到的，为制得纯净的溶液，宜加入___________调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的___________。
(3)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成写出反应的离子方程式：___________。
(4)某工业废水中含有等重金属离子，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填字母)除去它们。
A．NaOH                      B．                      C．Na₂S

【推荐2】以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料。工艺流程如下：

(1)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(2)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】根据信息书写指定反应的方程式。
(1)①工业制取漂白粉的化学方程式：_______。
②将少量钠投入氯化铁溶液中发生的两个过程中化学方程式分别为_______、_______。
③向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，有NaHCO₃晶体析出，写出反应的离子方程式_______。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

④碱溶Zn时还会产生H₂，写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_______。
⑤已知稀硝酸氧化Cu时会产生污染空气的NO气体，该反应的离子方程式为_______。
⑥写出沉铜时反应的离子方程式：_______。

【推荐1】含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。
⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO₂)的电离平衡常数Ka=5.1×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数 K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。
① NaNO₂溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。
②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO₂后，溶液中c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)、c(NO₂^-)由大到小的顺序为________________。
(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O^2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。

⑶N₂O₅是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L^-1的氨水中加入少量N₂O₅，使溶液中c(NH₃•H₂O)：c(NH₄⁺)=5 : 9，此时溶液中 c(NH₄⁺)+c(H⁺) — c(NO₃^-)=_____。 (25℃时，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5)

【推荐2】氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：
a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是_______（填离子的化学式）。

【推荐3】现有HA、HB和H₂C三种酸。常温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HA、HB两种酸的酸性强弱关系为HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。
(2)a点时的溶液中由水电离出的c(H⁺)=_______mol·L^-1，K_a(HB)=_______。
(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______；b点对应的溶液中c(HB)_______c(B^-)(填“>”“<”或“=”)
(4)已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______。
②若在此溶液中能检测到H₂C分子，则此溶液中c(C^2-)_______c(H₂C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+HC^-，常温下0.1mol·L^-1H₂C溶液中的c(H⁺)=0.11mol·L^-1，则0.1mol·L^-1NaHC溶液中的c(H⁺)_______0.01mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】
(1)向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度______(填“增大”或“减小”）；
(2)25℃，在0.l0mol•L^-1溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图 (忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
       
①pH = 13 时，溶液中的 c(H₂S) +c(HS^-) =________mol•L^-1；
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺0.l0mol•L^-1H₂S，当溶液pH = ____时，Mn²⁺开始沉淀(已知:[K_sp(MnS)=28×10^-13)。
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①0.l0mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________；
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_________；
(4)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知K_sp(AgCl)=1.8×l0^-10，若向 5mL0.018mol•L^-1的 AgNO₃ 溶液中加入5mL 0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为________mol•L^-1。