1 . 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

2 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

3 . 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（       ）

A．c点的溶液导电能力比a点的强

B．水的电离程度a＞c = b

C．b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多

D．b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

4 . pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4。则25⁰C时，将0.1mol·L^-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H⁺)； ②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④ ⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤

5 . MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M＋) = c(R＋)

D．稀释前，c(ROH) = 10c(MOH)