1 . 下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，

B．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大

2 . T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(lgc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：（1）HA的电离平衡常数K_a=[c(H⁺)·c(A^-)]/[c(HA)-c(A^-)]≈c²(H⁺)/c(HA)；（2） pK_a=-lgK_a

A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B．a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C．酸性：HA<HB

D．弱酸HB的 pKa=5

3 . 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

4 . 关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液