组卷网 > 知识点选题 > 溶液稀释时pH的变化图像
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解析
| 共计 5 道试题
1 . 常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B.水的电离程度:Z>Y=X
C.将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时,c(A-)<c(M+)+c(HA)
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液中一定有:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
2023-11-21更新 | 278次组卷 | 6卷引用:四川省成都市石室中学2021-2022学年高三上学期一诊考试化学试题
2 . 常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b
C.相同温度下,电离常数K(HX):a>b
D.lg =3,若同时微热两种溶液,则减小
2019-12-01更新 | 847次组卷 | 25卷引用:四川省成都市第七中学2017届高三6月高考热身考试理综化学试题
3 . 根据下列图示所得出的结论正确的是
   
A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性
B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
C.图丙是I2+I⇌I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T1)<K(T2)
D.图丁是室温下用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反应的终点
2019-05-17更新 | 266次组卷 | 3卷引用:四川省成都市第七中学2023届高三上学期零诊模拟考试化学试题
4 . 改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac、H+、OH浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是
   
A.直线b、d分别对应H+、OH
B.pH=6时,c(HAc)>c(Ac)>c(H+)
C.HAc电离常数的数量级为10-5
D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74
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5 . 下列有关说法不正确的是
A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
B.如上图可表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃时,pH=2的1.0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D.某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增的反应
共计 平均难度:一般