1 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

B．水的电离程度：Z>Y=X

C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时，

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：

2 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸

B．水的电离程度：Z>Y=X

C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)<c(M+)+c(HA)

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)

3 . 下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，

B．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大

4 . 室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L^-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液(Ba²⁺与X^-、Y^-均不反应)。随着Ba(OH)₂溶液的加入，由水电离产生的c(H⁺)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)

B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C．N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL

D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

5 . 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

6 . 室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：K_a(HX)＞K_a(HY)
下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5

7 . 某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH₃COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．曲线Ⅱ为CH3COONa稀释曲线

B．a点的溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)=c(OH-)

C．bc两点溶液中水的电离程度：b=c

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＜Vc

8 . 常温下，将V₀mL1.0mol/LHX和V₀mL1.0mol/LHY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．HX为一元弱酸，HY为一元强酸

B．常温下，浓度均为0.10mol/L的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＞NaY

C．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

9 . 将溶液分别滴入溶液(、)，所得溶液中的的负对数[]与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示的是滴定溶液的曲线

B．、两点所对应的溶液中的相等

C．将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象

D．根据点坐标，可计算曲线Ⅱ对应溶液中约为

10 . 甲胺(CH₃NH₂)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V₀的CH₃NH₂•H₂O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH^-)

A．曲线Ⅱ为CH3NH2•H2O的pOH随lg变化曲线

B．a点时浓度大小：c(CH3NH2•H2O)=c(NaOH)

C．由c点到d点，溶液中保持不变

D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)