1 . 下列图示与对应的叙述相符的是（       ）
   

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

D．图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

2 . 下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

A．若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

B．   表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

C．   表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D．   表示25℃时，向0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

3 . 根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)
   

A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

4 . 根据下列图示所得出的结论正确的是
       

A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c（CO32-）

C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D．图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 molCO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1

5 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

6 . 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH-)相等

B．①②两溶液中水的电离程度相同

C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②

7 . 下列说法不正确的是

A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目

B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸

C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6

D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

8 . 下图所示与对应叙述不相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸

C．图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

9 . T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(lgc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：（1）HA的电离平衡常数K_a=[c(H⁺)·c(A^-)]/[c(HA)-c(A^-)]≈c²(H⁺)/c(HA)；（2） pK_a=-lgK_a

A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B．a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C．酸性：HA<HB

D．弱酸HB的 pKa=5

10 . 图象常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图象的说法正确的是

A．图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况

B．图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强

C．图Ⅲ表示一个气体总体积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系

D．图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ