1 . 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。
②若所得混合液的pH=2，则a：b=____。
(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____，由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。
②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H⁺)约是由水电离出的c(H⁺)的____倍。

2 . 已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) ②c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) ④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为____________________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为____________________________；
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是________(填图象符号)；
   
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)________c(OH^－)。