1 . 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－)	B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)	D．HA的酸性强于HB

2 . 将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是
   

A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB

B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

D．水的电离程度：b=c>a

3 . 丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线代表硫氰酸溶液pH与关系

B．a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液

C．只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变

D．加水无限稀释不能使a点移至c点

4 . 的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．若，则X、Y都是强碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱

D．完全中和相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：

5 . 常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图像

B．X、Y、Z点水的电离程度：

C．将X点溶液稀释105倍，所得溶液

D．将1mol/LNaOH溶液和1mol/LHA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

6 . 根据图象所得结论正确的是

A．图甲是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且

B．图乙是常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点

C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：

D．图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

7 . 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。
②若所得混合液的pH=2，则a：b=____。
(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____，由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。
②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H⁺)约是由水电离出的c(H⁺)的____倍。

10 . 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大

C．若a>9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy