1 . 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。
②若所得混合液的pH=2，则a：b=____。
(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____，由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。
②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H⁺)约是由水电离出的c(H⁺)的____倍。

2 . 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大

C．若a>9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy

3 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

4 . Ⅰ.已知常温时，Kw=1.0×10^—14.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L^—1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L^—1的HCl溶液，丙为0.01mol·L^—1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。
(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________、___________(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.01mol·L^—1的CH₃COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
①n(H^＋)②c(H^＋)③④c(OH^—)·c(H^＋)⑤
Ⅱ.常温时，分别向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

(1)CH₃COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：___________(离子方程式表示)，a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：___________。
(2)c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：___________。
(3)a点对应的溶液中存在关系式：c(H⁺)+c(CH₃COOH)－c(OH^—)___________0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，b点对应的溶液中：c(Na⁺)___________c(CH₃COO^—)。
(4)滴定HCl溶液时，pH的突变范围(比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL)为：___________。

5 . 常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是

A．电离平衡常数：K(HA)＜K(HB)

B．等体积等浓度的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA=HB

C．等体积a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HA＞HB

D．c(HA)分别为0.1mol/L(甲)与1mol/L(乙)的HA溶液：10c甲(H+)=c乙(H+)

6 . 常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：
   
(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH=________。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaX和NaY溶液，pH较大的是________(填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是________。
(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小分别为（填编号）__________。
(4)H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L⁻¹的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

7 . 下图所示与对应叙述相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp (CuS)

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C．25 ℃时，图丙表示用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 mol·L-1

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

8 . 常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10^-4和1.8×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表乙酸

B．酸的电离程度：c点＞d点

C．溶液中水的电离程度：b点＞c点

D．从c点到d点，溶液中 保持不变

9 . 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

10 . 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大