根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
| A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−) |
| B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a |
| C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1 |
| D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 |
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更新时间：2016-12-09 10:55:31
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解题方法
【推荐1】在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是
| A．合成甲醇正反应的△H<0 |
B．速控步骤为CO*+2H2(g)=HCO*+ H2(g) |
| C．在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定 |
| D．总反应过程中只断裂σ键和形成σ键 |
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【推荐2】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。不正确 的是
| A．反应物总能量一定低于生成物总能量 | B．一定属于可逆反应 |
| C．一定有非极性共价键断裂 | D．一定属于氧化还原反应 |
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【推荐3】以CO和
为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以
为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。
已知：①
kJ·mol
②
kJ·mol
③
kJ·mol
下列说法不正确 的是
为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。已知：①
kJ·mol②
kJ·mol③
kJ·mol下列说法
A．若温度不变，反应①中生成1 mol  时，放出的热量大于90.5 kJ |
B．与 合成甲醇的热化学方程式为：  kJ·mol |
| C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 |
D．以和 为原料合成甲醇，同时生成 ，该反应需要吸收能量 |
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解题方法
【推荐1】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是
的变化如图所示，下列叙述正确的是| A．该温度下HB的电离平衡常数a < b |
| B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b |
| C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH |
D．当 时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则 减小 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大 |
| C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A |
| D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
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【推荐3】常温时，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－) |
B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH= |
| C．等pH的HClO2和HMnO4分别与足量Zn反应放出H2的体积HClO2＞HMnO4 |
| D．稀释前分别用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：HMnO4＞HClO2 |
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【推荐1】常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法不正确 的是
| A．常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1 |
| B．过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减 |
| C．D、E、F三点中，D点水的电离程度最大 |
D．B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH )=2c(B2－) |
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【推荐2】在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL
盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．25℃时， 电离常数为 (用n表示) |
B．b点盐酸与氨水恰好完全反应： |
| C．保持温度不变，往0.1mol/L氨水中加水稀释，溶液中各离子浓度均减少 |
| D．a、b、c、d中，c点水的电离程度最大 |
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【推荐3】常温时，用NaOH固体调节0.1mol·L-1的H3AsO4溶液的pH，忽略溶液体积的变化，各含砷微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②④分别代表H2AsO 和AsO 的分布分数 |
| B．W、Q、R三点对应溶液中水的电离程度最大的是R点 |
| C．R点对应溶液中c(Na+)<c(H2AsO)+5c(AsO) |
| D．M点对应溶液的pH=9.22 |
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【推荐1】工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分
)和方铅矿(主要成分PbS、
)，制备
和
，转化流程如下。
已知：
微溶于水，溶液中存在可逆反应：
。
下列说法正确的是
)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。已知：
微溶于水，溶液中存在可逆反应：。下列说法正确的是
| A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 |
B．Ⅱ中生成的沉淀Y是 |
| C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 |
D．Ⅴ中发生反应： |
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【推荐2】下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 |
| B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
| D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ |
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【推荐3】下列图示与对应的叙述不相符的是
| A．图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强 |
| B．图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点 |
| C．图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
| D．用0.010 0 mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－ |
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