常温下,向10mL0.05mol·L-1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法不正确 的是
A.常温下,0.1mol·L-1KHB溶液的pH=1 |
B.过程中,随着氨水的加入,溶液pH先增后减 |
C.D、E、F三点中,D点水的电离程度最大 |
D.B点溶液呈酸性,F点溶液c(NH)=2c(B2-) |
更新时间:2021-02-05 19:03:23
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【推荐1】时,向溶液中滴入等浓度的溶液,混合溶液的与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.时,的电离常数 |
B.图中 |
C.A点时,所滴入溶液的体积为 |
D.从A点到B点,水的电离程度不断增大 |
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【推荐2】常温下,用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知:lg2=0.3;lg5=0.7,溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是
A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定盐酸、醋酸和硫酸的曲线 |
B.由图可知Ba(OH)2浓度为0.100mol•L-1,且b点对应的pH值为12.7 |
C.图中a、b、c、d点溶液中,水的电离程度的大小关系:a>b>d>c |
D.a点对应的溶液中粒子浓度大小关系:c(Ba2+)>(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐1】25 ℃时,用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.HA为弱酸,BOH为强碱 |
B.a点时,溶液中粒子浓度存在关系:c(BOH)<c(B+) |
C.b点时V=20 |
D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH) |
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【推荐2】已知,25℃时,的,。常温下,用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d |
B.c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 |
C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中 |
D.a点加入NaOH溶液的体积 |
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【推荐3】室温下,用相同浓度的溶液,分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液,滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.三种酸的电离常数关系: |
B.点时,溶液中: |
C.时,三种溶液中: |
D.当中和达时,溶液中: |
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解题方法
【推荐1】常温下,以酚酞作指示剂,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为],下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=0mL时,c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L |
B.当V(NaOH)=20.00mL时,c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-) |
C.常温下,A2-的水解常数值为1.0×10-11 |
D.当V(NaOH)=30.00mL时,c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) |
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【推荐2】ROH是一元碱,25℃时,向溶液中滴加盐酸,混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.b点,向溶液中加入一定量的水,溶液的pH=7 |
B.a点, |
C. |
D.25℃时,c点, |
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【推荐3】已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.C点所得溶液中:c(Na+)>3c() |
B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1=10- 6.81 |
C.A点所得溶液中:V0等于10 mL |
D.B点所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) |
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