2 . 下列实验操作中正确的是

A．量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管

B．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mL

C．在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示

D．图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

3 . 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法。
I．某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：________，___→__→F→__→__→__→D。
(2)在中和滴定实验中，下列仪器只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润流的是____。

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．移液管

D．锥形瓶

(3)若某次滴定前、滴定后盛放溶液在滴定管中的液面位置如图。则此次滴定实验消耗溶液的体积为_____mL。

(4)本次实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	15.98
3	20.00	0.00	16.02

从表中可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次溶液的体积，则可能的原因是______。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡	B．锥形瓶用水洗涤
C．标准液保存时间过长，有部分变质	D．滴定结束时，俯视读数

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将1mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。
③终点时用去的溶液。
(5)写出用滴定的离子方程式_______。
(6)判断滴定终点的方法是_______。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为_____。

4 . 课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为0.50 mol·L^-1的盐酸和0.55 mol·L^-1的NaOH溶液，但NaOH易吸收空气中的CO₂，为了配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，待沉淀后在量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC₆H₄COOK)滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。(已知：邻苯二甲酸的K_a1=1.3×10^-3，K_a2=2.9×10^-6)
(1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，结合数据说明理由___________。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为______(选出正确操作并按序排列)：
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)该滴定实验中选择___________指示剂(填字母)：
A．甲基橙   B．酚酞     C石蕊
滴定终点的现象是___________。
(4)数据处理

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.5000mol/LHOOCC6H4COOK溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	22.91
第二次	20.00	1.56	20.30
第三次	20.00	0.22	21.31

依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________mol/L(保留四位小数)。
(5)围绕该实验下列说法正确的是___________。

A．为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂bd处

B．实验测出的氢氧化钠溶液的物质的量浓度与实际配成所需浓度有偏差，可能是因为取待测液时滴定管没有用待测液润洗

C．读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。

D．锥形瓶中变色后立即读数

5 . 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列实验能达到目的的是

A．装置甲证明醋酸为弱酸	B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水	D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液