1 . 二氧化铈()具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和，写出氧化焙烧的化学方程式_______。
(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为_______(填标号)。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是_______。

A．65℃、　B．75℃、　C．85℃、　D．100℃、
(3)“系列操作”包含以下几个过程：

已知：不能溶于有机物TBP，能溶于有机物TBP，且存在反应。
“系列操作”在_______(填仪器名称)中完成，“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于_______(已知：25℃时)。
(5)“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)具有良好的储氧放氧能力，晶胞如图所示，是汽车尾气净化催化剂的关键成分。

①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有_______个。
②在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为、价，测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g，加入足量硫酸和充分溶解，使⁺全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性：)，则x的值为_______，则此时氧空位率为_______。

2 . 以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

（已知：K_sp(MnCO₃) = 2.2×10⁻¹¹，K_sp[Mn(OH)₂] = 1.9×10⁻¹³，K_sp[Al(OH)₃] = 1.3×10⁻³³）
(1)滤渣1中，含铁元素的物质主要是_______（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中_______含量减少。
(2)滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有_________（填离子符号）。
(3)取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO₄⁻，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH₄)₂S₂O₈]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L⁻¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V mL。
① Mn²⁺与(NH₄)₂S₂O₈反应的还原产物为____________（填化学式）。
② “沉锰”前溶液中c(Mn²⁺) =___________mol·L⁻¹（列出表达式）。
(4)其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如下图所示。

①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越___（填“高”或“低”），简述原因_______。
② 若溶液中c(Mn²⁺) =1.0 mol·L⁻¹，加入等体积1.8 mol·L⁻¹ NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn²⁺) =_________mol·L⁻¹·min⁻¹。