1 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在一定条件下，用的高氯酸溶液滴定某弱酸酸式盐溶液，测得电压变化与滴入溶液的体积关系如图所示。做空白对照实验，消耗溶液的体积为。已知N为滴定终点。下列说法正确的是

A．初始时该酸式盐的浓度为

B．水的电离程度：

C．已知的，若M点处为中性，则有约为0

D．若M点时溶液呈中性，则存在：

3 . 复盐的组成
在NH₄Cl-CuCl-H₂O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为xNH₄Cl·CuCl₂·yH₂O。称取1.4026g晶体A，溶于水并在250mL容量瓶中定容。Cl^-分析：移取25.00mL溶液，加入2滴0.5%荧光黄的乙醇溶液和一滴稀NaOH溶液，再加2mL0.5%淀粉溶液，用0.1036molL-1AgNO₃溶液滴定(反应1)，至出现粉红色，消耗19.52mL：Cu²⁺分析：移取25.00mL溶液，加入1molL-1H₂SO₄溶液5mL，再加固体KI1.5g，混匀并放置(反应2)，用0.02864molL-1Na₂S₂O₃溶液滴定(反应3)，至棕色较浅时加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗17.65mL。
(1)写出反应1-3的方程式_____。
(2)通过计算确定A中x和y的值。(NH₄Cl式量53.49，CuCl₂式量134.5)_____。

4 . 用EDTA配位滴定法可测定与Cu²⁺和Zn²⁺共存的Al³⁺的含量，以PAN为指示剂，测定的相对误差≤±0.1%。测定过程可表述如下(注：表中的配合物电荷数被省略；游离的EDTA的各种形体均被简写为Y)：
附：配合物稳定常数的对数值lgK稳的数据：

附：配合物稳定常数的对数值lgK_稳的数据：CuY   18. 8        ZnY   16.5       AlY   16. 1       AlF 19.7                  Cu- PAN   16.1
(1)写出从D框状态到E框状态的反应式并配平_______。
(2)F框状态内还应存在何种物质_______？
(3)是否需确知所用EDTA溶液的准确浓度_______？V₁是否需要准确读取并记录_______？简述原因_______。
(4)若从C框状态到D框状态时Cu²⁺溶液滴过量了，问：
①对最终的测定结果将引入正误差还是负误差？还是无影响_______？
②如你认为有影响，在实验方面应如何处理_______？
(5)设试液取量V₀和V₁、V₂、V₃均以mL为单位，M_Al为Al的摩尔质量(g·mol^-1)，c(EDTA)、c(Cu)分别为EDTA和Cu²⁺溶液的浓度(mol·L^-1)，列出试液中Al含量(g·L^-1)的计算式_______。

5 . 有人用酸碱滴定法测定二元弱酸的分子量，实验过程如下：
步骤一：用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，测得氢氧化钠标准溶液的浓度为0.1055mol/L。氢氧化钠标准溶液在未密闭的情况放置两天后(溶剂挥发忽略不计)，按照下列方法测定了氢氧化钠标准溶液吸收的CO₂的量：移取25.00 mL该标准碱液用0.1152 mol/L的HCl滴定至酚酞变色为终点，消耗HCl标准溶液22.78 mL。
步骤二：称取纯的有机弱酸(H₂B)样品0.1963 g。将样品定量溶解在50.00 mL纯水中，选择甲基橙为指示剂进行滴定。当加入新标定的0.0950 mol/L氢氧化钠标准溶液9.21 mL时，发现该法不当，遂停止滴定，用酸度计测定了停止滴定时溶液的pH= 2.87.已知H₂B的pKa₁= 2.86，pKa₂= 5.70。
(1)按步骤一计算放置两天后的氢氧化钠标准溶液每升吸收了多少克CO₂____：
(2)按步骤二估算该二元弱酸 H₂B的分子量____。
(3)试设计一个 正确的测定该弱酸分子量的滴定分析方法，指明滴定剂、指示剂，并计算化学计量点的pH____。
(4)若使用步骤一放置两天后 的氢氧化钠标准溶液用设计的正确方法测定该二元弱酸的分子量，计算由此引起的相对误差____。

6 . 某铅合金中含有Pb， Bi， Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO₃溶解并定容至250mL。移取50.00 mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500 mol·L^-1 EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76 mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA， 用0.04500 mol ·L^-1Pb(NO₃)₂标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb， Bi， Ni的质量分数________。(lgK_BiY= 27.94， lgK_PbY = 18.04， IgK_NiY = 18.62)

7 . 镍是钢中的重要元素之一，镍的加入可以增加钢的硬度、弹性、延展性和抗腐蚀性。某实验室有两份含Ni钢样，1号钢样中Ni的质量分数为0.362%，2号钢样Ni含量未知。实验人员用过二硫酸铵-丁二酮肟吸光光度法对钢样中Ni含量进行测定：取一定质量的钢样在通风柜中加入适量硝酸，加热溶解，转移至100 mL容量瓶，定容摇匀。移取10.00 mL试样溶液于50 mL容量瓶中，依次加入酒石酸钠、NaOH、丁二酮肟和过二硫酸铵。丁酮肟加入后有浑浊现象，加入过二硫酸铵后溶解成酒红色溶液，再加水定容。
(1)请写出镍溶解及氧化过程中的离子方程式_________，并说明酒石酸钠和NaOH的作用_________。
(2) 1号钢样经上述分解步骤和显色反应后制备的溶液，利用普通吸光光度法进行检测。使用2 cm吸收池于530 nm处(ε = 6.60 × 10³ L·mol^-1·cm^-1 )测量，欲使测量的相对误差最小，称取1号钢样的质量应为多少_________？
(3)请指出(2)中普通吸光光度法使用的参比溶液的组成_________，为何使用该溶液作为参比溶液_________？
(4)以示差吸光光度法测定2号钢样中Ni含量，称取0.382 g2号钢样，经与测定1号钢样同样步骤配制的溶液，使用2 cm吸收池，波长选择530 nm，以4-2中配制的1号钢样显色反应后的溶液作参比液，并以此调节透射比为100%，此时测得2号钢样显色后溶液的透射比为T= 31.4%，计算2号钢样中Ni的质量分数_________。