2 . 25℃时，向20.00mL0.1mol·L^-1H₂X溶液中滴入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[-1gc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

   

下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>N=Q>P

B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等

C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

3 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K₂FeO₄的工艺流程图：

请回答下列问题：
(1)氯气与铁屑反应生成FeCl₃的条件是_________________，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为_________________________。
(2)流程图中的吸收剂X 为________________（选填字母代号）。
a．NaOH 溶液                 b．Fe 粉
c．FeSO₄溶液 d．FeCl₂溶液
(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为_______________。
(4)反应④的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)K₂FeO₄的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）₃。用上述方法制备的粗K₂FeO₄需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是_______________。
(6)测定制备的粗K₂FeO₄的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：



现称取1.98 g 粗K₂FeO₄样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K₂FeO₄的质量分数为_____。