1 . 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体,流程如下:
已知:4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO2
2H++2CrOCr2O+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答:
(1)步骤I,将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率,其理由是______ 。
(2)下列说法正确的是______ 。
A.步骤II,低温可提高浸取率
B.步骤II,过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C.步骤III,酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D.步骤IV,所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤V,重结晶前,为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品,从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序:溶解KCl →______ →______ →______ →______ →重结晶。
a.50℃蒸发溶剂;
b.100℃ 蒸发溶剂;
c.抽滤;
d.冷却至室温;
e.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;
f.蒸发至溶液中出现大量晶体,停止加热。
(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作,不正确的是______ 。
A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
E.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,______ 继续摇动锥形瓶,观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例),但测得的质量分数明显偏低。分析其原因,发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______ ,添加该试剂的理由是______ 。
已知:4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO2
2H++2CrOCr2O+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答:
(1)步骤I,将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率,其理由是
(2)下列说法正确的是
A.步骤II,低温可提高浸取率
B.步骤II,过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C.步骤III,酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D.步骤IV,所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤V,重结晶前,为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品,从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序:溶解KCl →
a.50℃蒸发溶剂;
b.100℃ 蒸发溶剂;
c.抽滤;
d.冷却至室温;
e.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;
f.蒸发至溶液中出现大量晶体,停止加热。
(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作,不正确的是
A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
E.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例),但测得的质量分数明显偏低。分析其原因,发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是
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2021-01-09更新
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8519次组卷
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16卷引用:天津市天津一中2020-2021学年高三第二学期五月月考化学试题
天津市天津一中2020-2021学年高三第二学期五月月考化学试题2021年1月新高考浙江化学高考真题(已下线)大题02 化学工艺流程题(二)-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)(已下线)解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点31 化学实验与工艺流程-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)考向09 工艺流程初探-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)专题21.化学工艺流程分析-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(浙江专用)(已下线)2021年1月浙江高考化学试题变式题26-31天津市咸水沽第一中学2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)微专题27 化学工艺流程题-----物质的分离与提纯-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题浙江省金华市曙光学校2021-2022学年高三下学期5月模拟考试化学试题(已下线)专题18 工艺流程题(已下线)专题18 工艺流程题(已下线)考点47 无机工艺流程(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
2 . I.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是___________ 。
(2)如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:(H2C2O4为弱酸)
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20.00 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(3)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式___________ 。
(4)滴定时,将KMnO4溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)判断滴定终点的方法是___________ 。
(6)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果___________ 。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果___________ 。
(7)计算:血液中含钙离子的浓度为___________ mol/L
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是
(2)如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:(H2C2O4为弱酸)
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20.00 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(3)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式
(4)滴定时,将KMnO4溶液装在
(5)判断滴定终点的方法是
(6)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果
(7)计算:血液中含钙离子的浓度为
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3 . 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_________________________________________________________ 。
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为________________________ 。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_____________________________ ;
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________ 作指示剂;
⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________ 。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为__________ mg·L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴
⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将
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2017-08-24更新
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475次组卷
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6卷引用:天津市第一中学2021-2022学年高二上学期期中质量调查化学试题
天津市第一中学2021-2022学年高二上学期期中质量调查化学试题山东省东营市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合化学试题河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学(单科)(A卷)四川省威远中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题