2 . 硫代硫酸钠()是一种解毒药，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。
I.的制备。制备原理为：。
(1)用化学用语解释通入之前，混合溶液呈碱性的主要原因是：，___________。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的，能否过量___________(填“能”或“否”)；测定该混合溶液的操作方法：___________。
II.探究与金属阳离子的反应。
资料：i.(紫黑色)
ⅱ.为白色沉淀，可溶于过量的溶液

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
	②	溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(3)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为。该反应的离子方程式：___________。试从化学反应速率和平衡的角度解释实验①的现象：___________。
(4)进一步探究和反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：___________。
(5)根据以上实验可知：与金属离子反应的多样性与_______和_____有关。

3 . 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)