1 . 我们将有离子参与的反应叫做离子反应，下列离子方程式中正确的是

A．足量的碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．将使84消毒液有刺鼻性气味的气体通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

D．将高铁酸钠(Na2FeO4)加入水中：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

2 . 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1)已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)=3.5×10^-3，K_a2(H₂SeO₃)=5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO+2RCl=R₂SeO₃+2Cl^-(R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和___。木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。SeO在微电池正极上转化为单质Se。
(3)绿锈[Fe^Ⅱ_aFe^Ⅲ_b(OH)_cX_d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的Fe^Ⅱ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe³⁺还易水解生成Fe(OH)₃胶体进一步吸附SeO。写出Fe³⁺水解的离子方程式：___。
②不同Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对SeO去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是___。

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO的去除效果突然迅速减小的原因是___。

3 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

4 . 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)

5 . 图为细菌冶铜和火法治锎的主要流程。

(1)硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_______(用离子方程式表示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_______(电解过程中，始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法治金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法治铜相比，优点为_______(写出一点即可)。
(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。

下面是关于棕褐色溶液成分的探究
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_______(填“正确”或“不正确")，原因是_______。
资料1：一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe₃O₄中的 Fe元素)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_______(填3种主要离子符号)。
③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液)。
取少量_______固体于试管中，加入_______使其溶解，再加入_______溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了100mL0.5 mol.L^-1 CuCl₂溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为_______mol。