盐类水解的应用练习题及答案-湖南高中化学-困难-组卷网

更多： | 只看新题精选材料新、考法新、题型新的试题

综合最新最热

解析

| 共计 6 道试题

2023·湖南永州·二模

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

化学平衡常数的有关计算盐溶液的酸碱性判断相似相溶原理及应用探究物质组成或测量物质的含量

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

1 . 在含单质碘的

溶液中存在可逆反应：

，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
I.在装有

的

溶液的碘量瓶中加入足量

，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取

上层清液，用

萃取，充分振荡、静置、分液，得到

萃取后的水溶液、

溶液。
II.取萃取后的

溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为

溶液，充分振荡后，静置5分钟，用

的

标准溶液滴定至淡黄色时，注入

的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗

溶液。
III.将萃取后的水溶液

移入碘量瓶中，用

的

标准溶液滴定至淡黄色时，注入

的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗

溶液。
已知：i.

ii.

与

难溶于

iii.室温下，达到溶解平衡后，

在

层和水层中的分配比

为86∶1
回答下列问题：
(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)

易溶于

的原因是_______。
(3)滴定过程中

标准溶液应装在_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象是_______。
(4)步骤II中加入

溶液的目的是_______。
(5)步骤III测得萃取后的水溶液中

_______

，平衡常数

_______(列出计算式即可)。
(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。

A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测

值偏大

B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小

C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大

D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小

2023-01-11更新 | 709次组卷 | 1卷引用：湖南省永州市2023届高三第二次适应性考试（二模）化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高三下·全国·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

离子反应在生活、生产中的应用盐类水解在生活、生产中的应用溶度积常数相关计算电解原理

名校

解题方法

制备类化工流程

2 . 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg²⁺、TiOCl⁺___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO₂·2H₂O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。
(4)“煅烧”制备LiFePO₄过程中，Li₂CO₃和H₂C₂O₄的理论投入量的物质的量之比为___________。
(5)以Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄作电极组成电池，充电时发生反应：Li₄Ti₅O₁₂+LiFePO₄=Li_4+xTi₅O₁₂+Li_1-xFePO₄(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________。
(6)从废旧LiFePO₄电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO₄电极，测得浸取液中c(Li⁺)=4mol·L^-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO

的浓度为___________mol·L^-1[已知K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。

2021-08-06更新 | 1479次组卷 | 4卷引用：湖南省株洲市第八中学021-2022学年高三下学期5月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2019·浙江·高考真题

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

盐类水解的应用物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备化学实验方案的设计与评价

真题

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

3 . 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)。

相关信息如下：
①700℃只发生MgCO₃和Mg(OH)₂的分解反应。
②NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH₄Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl₂溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：