1 . 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）

选项	指定环境	能够共存的离子
A	滴加酚酞显红色的溶液	K+、 S2—、 SO32—、NO3—
B	有HCO3—存在的无色透明溶液	Na+、K+、Cl—、Al3+
C	水电离的c（H+）=10—12mol/L的溶液中	C1—、CO32—、NO3—、NH4+
D	使石蕊变红的溶液中	Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③CH₃COONa ④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_________________（填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是_____________

3 . (1) 常温下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(2) 相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小： Na₂CO₃_______NaHCO₃（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na₂CO₃_______NaHCO₃（填>、=或<）。
(3) Na₂S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。

4 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________________________。
（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：_______________________________；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：____________________________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入_____，目的是_____________________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) ，在25℃时，氯化银的K_sp= 1.8×10^－10 ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为__________________mol·L^－1。