1 . I．溶液可用于多种气体的处理。
(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式_______。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：，含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______。(已知的电离常数，的电离常数)。
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，随变化关系如下表所示：

	8.2	7.2	6.2

溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)_______。
a．
b．
c．
d．
Ⅱ．滴定是一种重要的定量实验方法：某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液，量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，。

实验编号	滴定前溶液的体积读数/	滴定后溶液的体积读数/
1	0.10	20.12
2	1.20	23.21
3	1.50	21.48

(4)判断滴定到达终溶液点的现象是_______。
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为_______。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
a．装Na₂S₂O₃溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定

2 . 除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	溶液()	四氯化碳	萃取、分液
B	(小苏打)	蒸馏水	重结晶
C	溶液()	过量铜粉	过滤
D	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。

已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
(1)溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
(2)实验1中20s后溶液的变化的主要原因为______。
(3)实验2中10s后溶液的变化的主要原因为______。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
(4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：

装置	现象
	现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。

(5)配制溶液时；先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
(6)针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。

4 . 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．加入Al片可以放：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．水电离出的的溶液中：、、、

5 . 下列用于解释事实的方程式书写错误的是

A．将通入NaClO溶液中：

B．向溶液中滴加氨水至过量：

C．泡沫灭火器的反应原理：

D．用FeS除去废水中的：

6 . 鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

A．焰色反应

B．滴加稀

C．滴加氨水

D．滴加饱和溶液

7 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

金属离子		Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
pH	开始沉淀	7.5	2.4	5.2	8.3
	完全沉淀	9.0	3.3	6.8	9.8

(1)反应开始前将辉铜矿粉碎的目的是________________________。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可选用____________(填化学式)，调节pH调的范围为___________
(3)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：____________________________。
(4)“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。
(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。
(6)硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应也可生成碱式碳酸铜，此过程中未见气体生成，写出这个反应的化学方程式_____________________________________________。

8 . 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．过氧化氢溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．甲基橙变红的溶液中：

9 . 下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液中：、、、

B．含有的溶液：、、、

C．的NaOH溶液中：、、、

D． mol/L的溶液中：、、、