1 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．硫酸铜溶液中通入：

B．用石墨电极电解氯化铝溶液：

C．溶液与溶液混合反应：

D．少量通入足量溶液中：

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生双水解而不能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．使甲基橙呈红色的溶液中：

3 . 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．1.0mol/L 盐酸中：

B．1.0molL 氨水中：

C．0.1 mol/L 溶液中：

D．0.1 mol/L溶液中：

4 . CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co 元素主要以Co₂O₃、 CoO 的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca 元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
   
已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂ 难溶于水。
②CoCl₂∙6H₂O 的熔点为 86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的 pH 见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀 pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀 pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是_______。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示 Na₂S₂O₅的主要作用是_______。
(3)滤液 1 中加入 NaClO₃溶液的作用是_______。
(4)加入Na₂CO₃ 溶液生成滤渣 2 的主要离子方程式为_______。
滤液 3 经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂ 晶体：
   
(5)滤液 3 中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______。
(6)制备晶体CoCl₂∙6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是_______。
(7)测定产品的纯度：称取 CoCl₂∙6H₂O 样品，将其用适当试剂转化为 CoC₂O₄，再转化为(NH₄)₂C₂O₄溶液，稀硫酸酸化后用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点的判定_______。

5 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol/L的溶液中：、、、

B．的溶液中：：、、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液中：、、、

6 . 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：I-、Mg2+、、

B．能使酚酞试液变红的溶液：K+、Na+、S2-、

C．中性溶液：Al3+、K+、Cl-、

D．由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液：Na＋、Cl-、S2-、

7 . 易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下：
   
下列说法错误的是

A．溶解时，将固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释

B．反应1的离子方程式为

C．可用酸化的溶液检验沉淀是否已被洗涤干净

D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

8 . 室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。
实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO₃溶液的pH约为8；
实验2 向0.1NaHCO₃溶液滴入等浓度Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应；
实验3 向0.1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；
实验4 向浓NaHCO₃溶液中加入浓Al₂(SO₄)₃溶液，有气体和沉淀生成；     
下列说法错误的是

A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)

B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小

C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4所生成的气体一定是CO2

9 . 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、

B．在的溶液中：、、

C．使甲基橙试液变红的溶液中：、、

D．水电离产生的的溶液中：、、

10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用泡沫灭火器灭火原理：

B．将氯化银溶于氨水：

C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：

D．除去苯中混有的少量苯酚：++