1 . 影响盐类水解的外界因素
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度___________。
(2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率___________，水解程度___________。
(3)酸碱性：向盐溶液中加入H⁺，可抑制___________离子水解；向盐溶液中加入OH^-，能抑制___________离子水解。

2 . 【实验探究】
【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₃溶液，用pH计测量该溶液的pH。
实验现象：溶液的pH___________7。实验结论与解释______________________。
【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。
实验现象：溶液的pH比稀释前___________。
实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl₃的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H^＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。
【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L^-1 HNO₃溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。
实验现象：A与C比较颜色___________；B与C比较颜色___________。
实验结论与解释：加热时A中Fe(NO₃)₃的水解平衡向___________方向移动，Fe^3＋浓度___________，颜色___________；向B中加HNO₃时，Fe(NO₃)₃的水解平衡向___________方向移动，Fe^3＋浓度___________，颜色___________。