1 . 25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_______ 。(单项)
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
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2 . (亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。
(1)已知。属于_______ (填“一”“二”或“三”)元酸,属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃,亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知:。
①的溶液的pH为2,的电离平衡常数约为_______ (的后续电离和水的电离忽略不计)。
②图像中C点,那C点对应的_______ 。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______ 。
④浓度均为的和的溶液混合,加水稀释10倍后的溶液中将_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得,装置如图所示:
①阴极室的电极反应式为_______ 。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______ 。
(1)已知。属于
(2)25℃,亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知:。
①的溶液的pH为2,的电离平衡常数约为
②图像中C点,那C点对应的
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为
④浓度均为的和的溶液混合,加水稀释10倍后的溶液中将
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得,装置如图所示:
①阴极室的电极反应式为
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为
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3 . 溶液在稀释过程中,溶液中逐渐增大的量是
① ② ③pH ④
① ② ③pH ④
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
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2023-11-06更新
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492次组卷
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6卷引用:上海市上海中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
上海市上海中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题课时2影响盐类水解的主要因素课堂例题(已下线)寒假作业06 盐类的水解-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 上海市新中高级中学2023-2024学年高二下学期阶段检测化学试题 陕西省兴平市南郊高级中学2023-2024学年高二上学期第三次化学质量检测题
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4 . 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因,进行如下实验。
下列说法不正确 的是
序号 | 操作 | 试剂a | 试剂b | 现象 |
① | 0.2mol/L FeCl3 | 蒸馏水 | 溶液为黄色 | |
② | 0.2mol/L FeCl3 | 2mol/L盐酸 | 溶液为浅黄色 | |
③ | 0.2mol/L Fe(NO3)3 | 蒸馏水 | 溶液为浅黄色 | |
④ | 0.2mol/L Fe(NO3)3 | 2mol/L硝酸 | 溶液接近无色 |
A.②中的溶液颜色比①中的浅,主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 |
B.由③④可知,Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 |
C.由以上实验可推知,FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 |
D.由以上实验可推知,导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 |
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2023-11-02更新
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370次组卷
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6卷引用:北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题
名校
5 . 溶液中存在水解平衡:。下列说法错误的是
A.通入,溶液pH减小 | B.升高温度,平衡常数增大 |
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 | D.加入固体,减小 |
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2023-10-28更新
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628次组卷
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4卷引用:吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题
名校
6 . 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是
A.稀释溶液,各物质浓度均减小,平衡不移动 |
B.加入少量NaHCO3固体,平衡向正反应方向移动 |
C.升高温度,减小 |
D.加入NaOH固体,溶液pH增大 |
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2023-10-15更新
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1092次组卷
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4卷引用:重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
7 . 对盐溶液进行稀释,盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗_______ 。
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8 . 改变外界条件后,水解平衡若向右移动,水解程度一定会增大吗_______ 。
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9 . 溶液与溶液含物质的量不相同。(_______)
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名校
解题方法
10 . 下列说法不正确的是
A.在一定条件下,Na2S溶液加入CuSO4固体,HS-浓度减小 |
B.加水稀释,水解常数Kh增大,pH减小 |
C.25℃时,Ka(HCOOH)=1.0×10-4,该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10 |
D.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大 |
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2023-08-14更新
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684次组卷
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4卷引用:微专题(8) 水解常数及应用