1 . 影响盐类水解的外界因素
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度___________。
(2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率___________，水解程度___________。
(3)酸碱性：向盐溶液中加入H⁺，可抑制___________离子水解；向盐溶液中加入OH^-，能抑制___________离子水解。

2 . 【实验探究】
【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₃溶液，用pH计测量该溶液的pH。
实验现象：溶液的pH___________7。实验结论与解释______________________。
【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。
实验现象：溶液的pH比稀释前___________。
实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl₃的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H^＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。
【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L^-1 HNO₃溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。
实验现象：A与C比较颜色___________；B与C比较颜色___________。
实验结论与解释：加热时A中Fe(NO₃)₃的水解平衡向___________方向移动，Fe^3＋浓度___________，颜色___________；向B中加HNO₃时，Fe(NO₃)₃的水解平衡向___________方向移动，Fe^3＋浓度___________，颜色___________。

6 . 请你设计实验探究促进或抑制水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、计、试纸；1 mol∙L⁻¹盐酸、氯化氢气体、1 mol∙L⁻¹氢氧化钠溶液、1 mol∙L⁻¹氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)写出水解的离子方程式：_______。
(2)针对影响水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2：_______；
假设3：_______。
(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	_______	_______
②	_______	_______
③	_______	_______

9 . 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(NH4Cl)/mol·L−1	V(NH4Cl)/mL	温度/℃	pH
1	0.02	5	25	x
2	0.02	5	30	y
3	0.2	5	25	z

下列说法不正确的是

A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解

B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大

C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动

D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数)