1 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃ ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为：MnCO₃ +2NH₄Cl MnCl₂+2NH₃↑ +CO₂↑+ H₂O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。
（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH₄Cl用量[m（NH₄Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO₂将Fe^2＋转化为Fe^3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe^3＋和Al^3＋变为沉淀除去。然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为氟化物沉淀除去。
（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。
（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。
（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn²⁺+NO₃^-+4PO₄^3-+2H⁺2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO₂^-+H₂O充分进行。除去溶液中存在的NO₃^-和NO₂^-后，加入l00.00mL2.00 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生的反应为：[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe^2＋=Mn²⁺+Fe^3＋+2PO^3-；再用1.00mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定过量的Fe^2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr^3＋）。
②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

2 . 铊的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。
三价铊各物种、、、、分布分数平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数与pH的关系如图甲所示。当时，溶液中浓度最大的含铊物种是___________填化学式。


铁盐、铁炭混合物、纳米均可作为去除废水中和的吸附剂。
①铁炭混合物去除铊的原理是___________。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是___________。
②用纳米去除水体中的和，测得铊的去除率随投加量的变化关系如图乙所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是___________。
通过沉淀法也可以去除工业废水中的和。
①利用硫酸盐还原菌的催化作用，可以将废水中有机碳源以表示、、去除原理如图丙所示。写出该反应的离子方程式：___________。
②工业污水铊的污染物排放限值为。已知：，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中___________。
③向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是___________。