1 . 向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②，H⁺+OH^-=H₂O③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+ OH^-NH₃·H₂O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄C．(NH₄)₂SO₄D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式______。

2 . 在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO₃)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（       ）

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

D．25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

3 . 下列叙述错误的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

4 . 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10－10	1.4×10－5	6.3×10－50	5.4×10－13	8.3×10－17

下列说法不正确的是：

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2S

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动