1 . 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
   

A．的数值为	B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点	D．点与点对应的溶度积相等

3 . 用0.100mol/LAgNO₃溶液滴定50.0mL0.0500mol/LNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

B．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol/LNaBr溶液，反应终点c向b方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0400mol/LNaCl溶液，反应终点c移到a

4 . 室温下，向20mL含有0.10mol/LCr²⁺和0.10mol/LFe²⁺的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10^-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（       ）

已知：Ksp[Cr(OH)₂]=2.0×10^-16mol³/L³，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol³/L³

A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系

B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4

5 . 已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S

6 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba^2＋)＝－lgc(Ba^2＋)，p(SO₄^2-)＝－lg c(SO₄^2-)。下列说法正确的是（       ）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

7 . 已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－12，K_sp (AgI)=1×10^－16。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列叙述正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+已经完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

8 . 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) 下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高

C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多