【推荐1】请按照下列要求回答问题：
(1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
(3)浓的 Al₂(SO₄)₃ 溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
(4)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)₂ 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
(5)pH=3 的 NH₄Cl 溶液，由水电离出的 c(H⁺)= __________________________。
(6)常温时，Fe(OH)₃ 的溶度积常数 Ksp＝1×10^－38，要使溶液中的 Fe^3＋沉淀完全(残留的 c(Fe^3＋)<10^－5 mol·L^－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

【推荐2】（1）明矾净水原理___________________________________（离子方程式表示），胶体具有________________性。
（2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________
（3）NH₄Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（4）NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是_______
A．c（Na⁺） + c(H⁺）= c（HCO₃^﹣）+ c（CO₃^2﹣）+ c（OH^﹣）
B. c（OH^﹣）= c（H₂CO₃）+ c（H⁺）-c(CO₃^2﹣)
C．c（OH^﹣）= c（HCO₃^﹣）+ c（H⁺）+c（H₂CO₃）                 
D．c (Na⁺）= c（HCO₃^﹣）+ c(CO₃^2﹣) + c(H₂CO₃）

【推荐3】(1)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和_________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
(2)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)       B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)       D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)__________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)________c(NH₃·H₂O)， 混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)___________c(Cl^－)。

【推荐1】一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①
②
请回答下列问题：
（1）反应   △H₂=________kJ•mol^-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。
（2）已知298K时，K_sp（CaCO₃）=m×10^-p，K_sp（CaSO₄）=m×10^-q。则反应：的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO₂）=___________mol•L^-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

【推荐2】化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：______。

(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为______(填离子符号)，再加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是______。(已知，lg20.3)

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp的近似值	10-17	10-17	10-39

【推荐3】某小组探究沉淀向沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

(1)已知时，的溶度积，则下列说法正确的是___________。
A．温度一定，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液
B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有
C．向饱和水溶液中加入盐酸，值变大
D．时，与水中相比，在溶液中的溶解度、均要小
(2)写出沉淀向沉淀转化的离子方程式：___________。
(3)该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：□□(请在答题卷的方框中填入物质及计量数) ___________。
(4)为避免沉淀向沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是___________。