1 . 某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO₃和Mg(OH)₂溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，K_sp(MgCO₃)=7×10^-6，下列有关分析错误的是（       ）

A．CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B．MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C．含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D．40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

2 . 25℃时，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^—10），下列说法正确的是

A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108

D．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

3 . 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol·L^－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L^－1 CaCl₂溶液③40mL 0.03mol·L^－1 HCl溶液

A．①>③>②

B．①>②>③

C．②>①>③

D．③>②>①

4 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是
(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

C．该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2

D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

5 . 常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（       ）

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

C．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L

6 . 已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11

7 . 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度最大的是(　　)

A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10 mol•L﹣1)

B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 mol•L﹣1)

C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 mol•L﹣1)

D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13 mol•L﹣1)

8 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba^2＋)＝－lgc(Ba^2＋)，p(SO₄^2-)＝－lg c(SO₄^2-)。下列说法正确的是（       ）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

9 . 常温时，将足量的CaCO₃固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO₃溶解最少的是

A．1 mol·L-1的Na2CO3溶液	B．2 mol·L-1的K2CO3溶液
C．2 mol·L-1的HCl溶液	D．1 mol·L-1的NaCl溶液

10 . PbCl₂溶于水存在平衡：PbCl₂(s)Pb²⁺(aq)+2Cl^-(aq)，Ksp=1.7×10^-5，在0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入PbCl₂固体，Pb²⁺的物质的量浓度最大可达到（     ）

A．1.7×10- 3

B．1.9×10- 4

C．1.7×10- 4

D．5.7×10- 5