1 . 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（        ）

A．升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小

B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-

C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小

2 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

3 . 用0.100 mol·L^-1 AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

4 . 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点无MnS沉淀生成

B．CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小

D．向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS

5 . 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10－5

B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

C．若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA

D．除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

6 . 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大	B．溶液中c(Ca2+)不变
C．OH－数目不变	D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g

7 . 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

8 . 20℃时，将足量的BaSO₄固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na₂CO₃固体，搅拌，溶液中随c(CO₃^2-)增大时c(Ba²⁺)变化曲线如下图。则下列说正确的是

A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

9 . 硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

B．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

C．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

D．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

10 . 25℃时，用0.1000 mol·L⁻¹的AgNO₃溶液分别滴定体积均为V₀mL的且浓度均为0.1000mol·L⁻¹的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17，下列说法正确的是

A．V0= 45.00

B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)