25℃时，用0.1000 mol·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mol·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是
| A．V0= 45.00 |
| B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 |
| C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 |
| D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) |
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山西实验中学、南海桂城中学2018届高三上学期联考化学试题河北省定州中学2017-2018学年高二（承智班）上学期期中考试化学试题（已下线）黄金30题系列 高二化学（选修4） 小题易丢分陕西省高新中学2019届高三上学期月考化学试题（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第53讲 沉淀溶解平衡图像的分析广东省深圳市光明区2023-2024学年高二上学期1月期末学业水平调研化学试题
更新时间：2017-11-05 19:31:38
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A．25℃时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-) |
| B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.3mol•L-1 NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol•L-1 |
| C．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa) |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23 |
| B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s) |
| C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp |
| D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) |
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
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时，用
的
溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述
都是过饱和溶液
固体，b点可变到c点
的混合液中滴入
先沉淀
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】已知：
，
，
。室温下，向含有0.01 mol
和0.01 mol
混合固体中加入100mL
溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。
假设：滤液体积为100mL，不考虑
的二级水解和水的电离，下列说法错误的是
，，。室温下，向含有0.01 mol和0.01 mol混合固体中加入100mL溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。假设：滤液体积为100mL，不考虑
的二级水解和水的电离，下列说法错误的是| A．滤渣主要成分为 |
B．滤液的 |
C．滤液中存在 |
D．滤液中有： |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是| A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 |
| B．分析可知T1＞T2＞T3 |
| C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 |
| D．该物质的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4) |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐3】下列说法正确的是
| A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应 |
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4的离子方程式：Ca2++CO =CaCO3↓ |
| C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
D．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体，溶液中Pb2+浓度减小 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象 | 结 论 | |
A | 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 样品已变质 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH | 酸性：HA＞H2B |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 |
B．加适量 固体可使溶液由 点变到 点 |
C． 的平衡常数很大，反应趋于完全 |
D．向 、 均为 的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 |
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与pH的关系如图所示，X代表
或
或
，下列说法错误的是
的
；强碱性溶液中Zn元素主要以
的形式存在。
与pH的关系
的
的数量级为
和
的混合溶液中滴入NaOH溶液，
的溶液中加入等体积
的HCl后，体系中Zn元素主要以
的形式存在
【推荐1】向AgBr饱和溶液中滴加Na2S2O3溶液，发生反应
和
，
、
与
的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表
或
)；
和，、与的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)；
A．直线L2表示随 浓度变化的关系 |
B．AgBr的溶度积常数 |
C．反应 的平衡常数K的数量级为102 |
D． 时，溶液中 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣） |
| B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣） |
| C．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣） |
| D．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣） |
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，通过调节pH使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c为
和
。已知
，下列说法正确的是 
的关系曲线
