1 . 已知Ag₂SO₄的K_sp=c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag^＋)=0.030mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是

A．加入100mL蒸馏水

B．加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C．加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D．加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

2 . 下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)

A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动

3 . 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（       ）
①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高       
⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

A．①⑥

B．①⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②⑥

4 . 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（       ）

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变

D．升温，AgCl沉淀的溶解度减小

5 . 如图是碳酸钙(CaCO₃)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是(　　)

A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25 ℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点

6 . 在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO₃)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（       ）

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

D．25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

7 . 已知：pAg＝−lgc(Ag^＋)，K_sp(AgCl)＝1×10⁻¹²。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol·L⁻¹的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]
   

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1

B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L−1的NaCl换成0.1mol·L−1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

8 . 下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式			CuS
溶度积

A．根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

D．常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

9 . 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) ⇌Ca²⁺（aq）+2OH^－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大	B．溶液c(Ca2+)增大
C．溶液中Ca2+离子数目减少	D．溶液中溶质的质量分数增大

10 . 已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡： K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)2Ca^2＋(aq)＋2K^＋(aq)＋Mg^2＋(aq)＋4SO₄^2- (aq)，不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是

A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动

B．分析可知T1＞T2＞T3

C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动

D．该物质的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)