1 . 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．T1＞T2

B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C．a点和b点的Ksp相等

D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

2 . 下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是

A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

3 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

4 . 下列叙述错误的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

5 . 下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

6 . 下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

7 . CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO₄)。CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO₄(s) Ca^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca^2＋)增大的是

A．降温

B．加入CaSO4

C．加入BaCl2

D．加水

8 . 已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

9 . 已知Ksp(BaSO₄)= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L-1

10 . 25 ℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用（ ）

A．蒸馏水

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸

D．10.00 mol·L－1盐酸