1 . 研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb²⁺的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb²⁺及其与 OH^-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大

B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10

C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+

D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

2 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c()

C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D．图丁中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

3 . 时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．

B．向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液

C．，三种物质的溶解度：

D．，向饱和溶液中加入，有沉淀生成

4 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol∙L⁻¹的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．点表示的不饱和溶液

B．的数量级等于

C．的平衡常数为

D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

5 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡

B．图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

6 . 把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少	B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

7 . 某温度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

8 . 一定温度下，三种碳酸盐(、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是

A．、、的依次增大

B．a点可表示的饱和溶液，且

C．b点可表示的饱和溶液，且

D．c点可表示的不饱和溶液，且

9 . 常温下，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=1×10^-9。向20mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，溶液中pBa²⁺[pBa²⁺=-lgc(Ba²⁺)]与Na₂SO₄溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（       ）

A．图象中，n=1，m=5

B．若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动

C．若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动

D．V0时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10

10 . 一定温度下，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp相等

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化