1 . 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)₂减少的是

A．NaOH溶液

B．AlCl3溶液

C．Na2CO3溶液

D．CaCl2溶液

2 . 已知25℃时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；pNi=-lgc(Ni²⁺)，pB=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．对于曲线I，加热b点溶液，b点向c点移动

C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

D．x对应的值为10.5

3 . 已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag⁺)=-1gc(Ag⁺)，p(X^-)=-lgc(X^-)。t℃时，p(X^-)与p(Ag⁺)的相互关系如图。下列说法不正确的是

A．A线表示的是AgBr

B．t℃时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出

C．取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)>n(AgCl)

D．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104

4 . 室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl₂、FeCl₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na₂S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，lg25=1.4。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−)

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1

5 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

6 . 要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A．常温下的溶解度大于的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

7 . 常温下，向10mL0.1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．将CuCl2溶液蒸干可得到CuCl2晶体

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)

8 . 某温度下，向10mL0.1mol·L^-1 NaCl溶液和10 mL 0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液中分别滴加0.l mol·L^-1 AgNO₃溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl^-)或-lgc(CrO)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．、b、c三点所示溶液中

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

9 . 常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数随溶液pH变化的关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mⁿ⁺)，且假设c(Mⁿ⁺)≤10^-6mol·L^-1认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是

A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp-nlgc(OH-)

10 . 常温下，向10mL0.1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)