已知25℃时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；pNi=-lgc(Ni2+)，pB=-lgc(S2-)或-lgc(CO
)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误 的是
)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法| A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 |
| B．对于曲线I，加热b点溶液，b点向c点移动 |
| C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 |
| D．x对应的值为10.5 |
更新时间：2022-09-20 10:55:51
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【推荐1】下列实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰明亮且伴有黑烟 | 证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性：S>C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．该反应达到平衡时， |
B．该反应达到平衡时， 较大 |
C．往平衡体系中加入少量 固体后， 增大 |
D．该反应的平衡常数 |
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解题方法
【推荐3】已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数Ksp分别为6.3×10-18mol-2•L-2、1.3×10-36mol-2•L-2。常温时下列有关说法正确的是（ ）
| A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2，溶液的酸性减弱 |
| B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol•L-1的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol•L-1 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS做沉淀剂 |
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【推荐1】用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为
，含有少量
)制备
的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步
转化为
。
②常温下，
，
。
下列说法错误的是
，含有少量)制备的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步
转化为。②常温下，
，。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是 |
B．“水解”分离 和 的原理是 的水解 高于 水解的 |
C．“转化”的总反应方程式为 |
D．当恰好完全转化成时，溶液 ，此时溶液 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，
的
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
的在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A． 的 为 |
B． 的平衡常数 |
C．向的饱和溶液中加入 ，可实现由Y点到X点 |
D．向浓度均为 的 和 的混合溶液中滴入 溶液， 先沉淀 |
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