1 . 下列表达式正确的是

A．碳酸的电离：H2CO3=H++

B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．水的电离：H2O+H2OH3O++OH-

D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3Ca2++

2 . 下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰明亮且伴有黑烟	证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 一定温度下，BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba²⁺)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的KW不相等

B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大

C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()

D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化

5 . 通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显_______性。
(2)NH₄HCO₃ 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq) + CuSO₄(aq)的 K= _______；反应 FeS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的 K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)⇌FeS(s)+Cu²⁺(aq)的 K=_______(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用_______，检验H₂S气体应选用_______(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②_______。

6 . 如图是Ca（OH）₂在温度分别为T₁、T₂时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L^-1，与曲线Ⅰ对应的K_sp=4×10^-6， ≈1.6），下列说法中正确的是（       ）

A．温度：T1<T2

B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nm

C．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

D．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol·L-1

7 . 不同温度(T₁和T₂)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（        ）

   

A．T1>T2

B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点

C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的Ksp相等