【推荐1】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H^＋)为1×10^-10 mol/L，下列说法正确的是

A．该溶液可能呈中性

B．NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存

C．该溶液的pH一定为4

D．该溶液中水的电离受到抑制

【推荐2】将室温下0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液加热至70℃，其结果正确的是

A．溶液中c(CO)增大	B．水的电离程度不变
C．Kw将变小	D．溶液的碱性增强

【推荐3】25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低

D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变

【推荐1】有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（       ）

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变

D．升温，AgCl沉淀的溶解度减小

【推荐2】已知Ag₂SO₄的K_sp=c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag^＋)=0.030mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是

A．加入100mL蒸馏水

B．加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C．加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D．加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

【推荐3】常温下，用0.100mol•L^-1的NH₄SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN^-)、pAg=‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5。下列说法错误的是（       ）

A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1

【推荐1】根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	被氧化为
B	向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖水解产物具有还原性
C	室温下，测定浓度均为0.1 mol•L的与HCOONa溶液的pH，溶液的pH大	结合的能力：
D	向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	制备胶体	在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液
B	验证沉淀可以转化为沉淀	向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液
C	除去溶液中	向溶液中加入适量的稀盐酸
D	鉴别NaCl和KI溶液	用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1～2mLCCl4溶液，振荡、静置

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】类似于水的离子积，难溶盐A_mB_n也有离子积K_sp，已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^-4g，则其K_sp为

A．2.33×10-4

B．1×10-5

C．1×10-10

D．1×10-12

【推荐1】室温下：K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.26、K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.27、K_sp(CaC₂O₄)=10^-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验	实验操作和现象
1	测定0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a
2	配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
3	向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7
4	向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1

下列所得结论正确的是

A．a>7

B．实验2中溶液浓度的大小关系为：c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)

C．实验3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl-)

D．实验4所得上层清液中的c(HC2O)=10-4.37mol·L-1

【推荐2】用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H++O=Cu2++2H2O

B．“调pH"时，可用Cu2(OH)2CO3，代替CuO

C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]

D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解

【推荐3】下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	被还原为
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变为红色	样品中一定含有
C	向浓度均为的和混合溶液中滴入少量溶液	产生黑色沉淀()
D	向KI溶液中加入少量苯，然后加入溶液	有机层呈紫红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D