组卷网 > 知识点选题 > 难溶电解质的溶解平衡
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解析
| 共计 229 道试题
1 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中
2023-06-26更新 | 437次组卷 | 1卷引用:广东省实验中学2021届高三下学期考前热身训练化学试题
2 . 为研究用溶液将混合溶液中的沉淀分离,绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,,其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是
A.约为的数量级为
B.M区域内可析出沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀
D.向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水,增大
解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |
名校
解题方法
3 . 马日夫盐易溶于水,且水溶液呈酸性,主要用作大型机械设备的防锈剂,也用作各种武器等的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为,还含少量的FeO、)为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示:

已知常温下,几种离子形成氢氧化物沉淀时,开始沉淀与恰好完全沉淀时的pH如表所示:

开始沉淀

2.7

7.6

7.7

4.0

完全沉淀

3.2

9.6

10.0

5.2

回答下列问题:
(1)中锰元素的化合价是______
(2)浸锰过程中除了是还原剂外还有一种还原剂,写出该还原剂被氧化的离子方程式____________
(3)固体2的主要成分经处理可得到一种用于生产油漆、涂料的物质,该处理方法是__________;调时,的范围是__________
(4)试剂Y不宜为____________(填字母)。
A.氨水             B.            C.
(5)沉锰过程中有一种无色无味气体生成,写出相应反应的离子方程式____________。由表中数据可求出常温下____________ (离子浓度时可认为其沉淀完全)。
(6)操作X包括______、过滤、洗涤、干燥。马日夫盐可作防锈剂的原因是在防锈处理过程中生成了具有保护作用的,处理过程中马日夫盐可转化为的原理是____________
2022-12-09更新 | 83次组卷 | 1卷引用:陕西省延安子长市中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
4 . NaNbO3是一种很好的压电和介电材料,一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、Nb2O3、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料的制取工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)为了加速“溶解”,可采取的措施有_______(写出两种)该过程中MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的离子方程式为_______
(2)“除Ca2+、Mg2+时,若溶液酸度过高,沉淀不完全,其原因是_______ ;当溶液中c(Ca2+)= 1×10-6mol·L-1时,溶液中c(Mg2+ )的最大值为_______ mol·L-1 (已知Ksp(CaF2)=2.5×10-11,Ksp(MgF2)= 6.4×10-9)
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥,其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是_______
(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2,阳极电极反应式为_______
2022-09-06更新 | 451次组卷 | 1卷引用:四川省巴中市普通高中2021-2022学年高三上学期“一诊”考试理综化学试题
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5 . 在钢铁工业中,主要用锰脱硫和脱氧:锰也是作为合金的添加料。一种以高铁锰矿(含及少量)为原料生产金属锰的工艺流程如图。

已知:常温下,;溶液中某离子浓度小于认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)研磨的目的是_______
(2)“焙烧还原”时,原料中高铁锰矿中被还原为,还有能被还原的成分为______________。(填化学式)
(3)下表数据是焙烧后元素在主要含锰物质中的分布情况,则焙烧时应选择的温度为_______
还原温度/焙烧后元素在主要含锰物质中的分布/%
高价锰()低价锰()
600
800
1000
1100
1200
40.92
10.56
6.01
痕量
痕量
34.76
6.63
2.70
0.46
0.30
24.32
82.81
91.29
98.76
97.94
(4)“浸出”产生两种“滤渣”的成分为______________(填化学式):该步骤中,工业上往往需再加入少量固体以促进其中一种主要“滤渣”析出,结合化学反应原理解释其原因_______
(5)常温下,“除杂”时参加的反应的离子方程式为_______;再逐步调_______完全沉淀。
(6)研究表明,加入适量的有利于在电极上析出,电解过程中与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质,该电极反应式为_______
2022-05-14更新 | 185次组卷 | 1卷引用:2022届江西省赣州市高三适应性考试(二模)理综化学试题
6 . 湿法提银工艺中,浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时,平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知:lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是
A.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L
B.AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小
C.当c(Cl-)=10-2mol·L-1时,溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D.25℃时,AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
2022-03-23更新 | 305次组卷 | 22卷引用:四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测理综化学试题
7 . 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知:该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是
A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液
8 . 下列有关离子方程式中书写错误的是
A.工业盐酸呈现亮黄色原因: Fe3+ +4Cl-    [FeCl4]-
B.氯化铜溶液中存在如下平衡: [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O
D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液: I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)
2022-01-13更新 | 505次组卷 | 3卷引用:辽宁省沈阳市2021-2022学年高三上学期教学质量检测(一)化学试卷
9 . 某温度下,分别向溶液中滴加溶液,滴加过程中(M为)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A.曲线表示的变化关系
B.M点溶液中:
C.该温度下,
D.相同实验条件下,若改为溶液,则曲线中N点移到Q点
2022-01-11更新 | 1339次组卷 | 19卷引用:湖南省邵阳市2021-2022学年高三上学期第一次联考化学试题
10 . 下列操作、现象和结论都正确的是
操作现象结论
A在AgCl浊液中滴加少量KI稀溶液产生黄色沉淀Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B在酸性KMnO4溶液中滴加HOCH2CH=CH2(丙烯醇)溶液褪色证明丙烯醇中含有碳碳双键
C在NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀,同时有气泡产生生成的气体为氢气
D在淀粉的水解液中滴加KI溶液溶液不变色淀粉溶液已完全水解
A.AB.BC.CD.D
共计 平均难度:一般