1 . 下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：

C．的水解方程式：

D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：

3 . 天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO₃，一般以CaO的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：
I.称取ag研细的石灰石样品于250mL烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热10分钟；
II.稍冷后逐滴加入氨水至溶液pH≈4，再缓慢加入适量(NH₄)₂C₂O₄溶液，继续水浴加热30分钟；
III.冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出Cl⁻；
IV.加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用cmol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定至终点。
V.平行测定三次，消耗KMnO₄溶液的体积平均为VmL。
已知：H₂C₂O₄是弱酸；CaC₂O₄是难溶于水的白色沉淀。
(1)I中为了加快反应速率而采取的操作有___________。
(2)II中加入氨水调节溶液pH的作用是___________。
(3)III中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀的目的___________。
②验证沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
③若沉淀中的Cl⁻未洗涤干净，则最终测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)IV中用KMnO₄标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②滴定至终点的现象为___________。
③样品中以CaO质量分数表示的钙含量为___________(列出表达式)。

4 . 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是

A．Na2CO3溶液	B．KCl溶液
C．NaOH溶液	D．CaCl2溶液

6 . 常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数随溶液pH变化的关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mⁿ⁺)，且假设c(Mⁿ⁺)≤10^-6mol·L^-1认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是

A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp-nlgc(OH-)

7 . 常温下，向10mL0.1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)

9 . 常温下，向一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．原硝酸银溶液的浓度是

B．反应生成氢氧化银的的数量级为

C．的浓度b点小于m点

D．溶液m点

10 . 一定温度下，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl⁻)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Kw相等

B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点

C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大

D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交