难溶电解质的沉淀溶解平衡练习题及答案-2021年高中化学高三-第8页-组卷网

2021高三·全国·专题练习

判断题 | 适中(0.65) |

1 . (1)电解质在水中存在沉淀溶解平衡，是一种动态平衡____
(2)AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等____
(3)AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-_____
(4)升高温度，AgCl的溶解度不变____
(5)向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变____
(6)只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡_____
(7)难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡_____
(8)溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立_____
(9)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动____
(10)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度____
(11)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动____
(12)向Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂溶液，则SO

沉淀完全，溶液中只含Ba²⁺、Na⁺和Cl^-，不含SO

____
(13)饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO

+CaSO₄⇌CaCO₃+SO

____

2021-08-10更新 | 214次组卷 | 1卷引用：考点26 难溶电解质的溶解平衡-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

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20-21高一下·山东威海·期末

单选题 | 适中(0.65) |

水的离子积常数难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用溶度积规则及其应用

解题方法

水的离子积常数与应用沉淀溶解平衡曲线

2 . 一定温度下，BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+

(aq)平衡体系中，c(Ba²⁺)和c(

)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的K_W不相等

B．a、b、c三点对应c(Ba²⁺)•c(

)的数值，a点最大

C．BaSO₄在水中形成的饱和溶液，c(Ba²⁺)=c(

)

D．a点对应的溶液中加入BaSO₄固体，c(Ba²⁺)沿曲线向b、c点方向变化

2021-08-03更新 | 1127次组卷 | 2卷引用：2021年高考全国甲卷化学试题变式题

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2021高三·浙江·竞赛

单选题 | 较易(0.85) |

难溶电解质的溶解平衡溶度积规则及其应用酸碱理论和水溶液中的离子平衡

解题方法

Ksp及其计算

3 . BaSO₄ 的相对分子量为233，Ksp=1 ×10^-10 把1 mmol的BaSO₄溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO₄质量为

A．2.1g

B．0.21g

C．0.021g

D．0.0021g

2021-07-12更新 | 293次组卷 | 1卷引用：第34届（2021年）高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

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20-21高二下·安徽·期末

单选题 | 适中(0.65) |

难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用溶度积规则及其应用

4 . 常温下，用

溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的

、

溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。

下列叙述错误的是

A．a点处表示

的不饱和溶液

B．该温度下，

C．升高温度，X线位置将发生变化

D．X、Y分别为ZnS、

的沉淀溶解平衡图象

2021-07-11更新 | 307次组卷 | 3卷引用：四川省凉山州西昌天立学校2022届高三上学期入学考试理综化学试题

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20-21高二下·湖南·期末

单选题 | 适中(0.65) |

难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用乙酸乙酯制备实验的装置及操作石油分馏实验

名校

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价物质性质验证类实验

5 . 下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。

			先加几滴溶液，再加几滴溶液
A．推断S、C、的非金属性强弱	B．实验室制取乙酸乙酯	C．石油分馏	D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-07-08更新 | 199次组卷 | 3卷引用：重庆市第七中学校2022届高三上学期第一次月考化学试题

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20-21高二下·四川成都·期末

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

铁盐的检验影响化学反应速率的外因难溶电解质的溶解平衡

解题方法

除杂提纯类化工流程化学基本原理类化工流程

6 . 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量

和CaO等)制备软磁性材料

。其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的

溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有_______(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_______、_______。
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使

完全转化为

。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______﹔检验

完全被还原的实验方案为_______。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入

溶液，使

转化为

沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致

沉淀不完全，其原因是_______(从平衡移动的角度分析，

，

)。
(4)沉铁：将提纯后的

溶液与氨水—

混合溶液反应，生成

沉淀。生成

沉淀的离子方程式为_______。

2021-06-25更新 | 358次组卷 | 3卷引用：考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

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2021·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对难溶电解质溶解平衡的影响溶度积定义及表达式溶度积常数相关计算

真题名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

7 . 已知相同温度下，

。某温度下，饱和溶液中

、

、与

的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线①代表

的沉淀溶解曲线

B．该温度下

的

值为

C．加适量

固体可使溶液由a点变到b点

D．

时两溶液中

2021-06-11更新 | 25671次组卷 | 71卷引用：2021年高考全国甲卷化学真题

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2021·安徽安庆·三模

单选题 | 适中(0.65) |

难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀转化

名校

解题方法

Ksp及其计算

8 . 常温时，PbR(R^2-为

或CO

)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知常温碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，下列说法正确的是

A．b表示PbCO₃

B．常温下将澄清饱和的PbCO₃溶液和澄清饱和的PbSO₄溶液等体积混合，混合后溶液变浑浊，并产生PbSO₄沉淀

C．当PbSO₄和PbCO₃沉淀共存时，溶液中

和

的比是1×10⁵

D．向0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中加入等体积0.12mol/LPb(NO₃)₂(忽略体积变化)，反应后溶液中的c(

)=1×10⁶mol·L^-1

2021-06-04更新 | 382次组卷 | 1卷引用：安徽省安庆市第一中学2021届高三第三次模拟考试理综化学试题

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2021·浙江·三模

单选题 | 适中(0.65) |

难溶电解质的溶解平衡溶度积规则及其应用

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

9 . 一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K_sp来表示溶解程度的大小，如K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^—)。常温下用0.1000mol/L的AgNO₃标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg=—lgc(Ag⁺)]与AgNO₃溶液体积的变化关系如图所示。