一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积Ksp来表示溶解程度的大小，如Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)。常温下用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg=—lgc(Ag+)]与AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
| B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—) |
C．当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO )>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+) |
| D．相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a |
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更新时间：2021-06-02 22:02:54
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【推荐1】下列液体均处于
，有关叙述不正确的是
，有关叙述不正确的是A．向 的悬浊液中加入少量的 固体， 增大 |
B．向 、 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 沉淀，说明 |
C． 在等物质的量浓度的 和 溶液中的溶解度不相同 |
D．将与 饱和溶液等体积混合，再加入足量 溶液，生成的少于 |
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【推荐2】25℃，将0.1mol BaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
| A．25℃，Ksp(BaSO4)=1.5×10−9 |
| B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 |
C．反应BaSO4(s)+ (aq) BaCO3(s)+ (aq)的K1=0.4 |
| D．若使0.1mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6mol Na2CO3 |
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 乙醇钠的水溶液显强碱性 | C2H5O-结合H+的能力强 |
| B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 | 氧化性：Cl2>Br2 |
| C | 向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | 溶液中存在平衡：  I2+I- |
| D | 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐2】下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 | 烧杯壁变凉 | 该反应正向是熵增的反应 |
| B | 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 | 烧瓶内气体颜色变深 | NO2生成N2O4的反应中，ΔH＞0 |
| C | 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液 pH | pH增大 | 稀释后HA电离程度减小 |
| D | 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水 | 溶液变蓝 | 淀粉有剩余 |
| B | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 | 试纸变白 | 次氯酸钠溶液呈中性 |
| C | 向2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol•L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol•L-1KI溶液 | 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 | AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 |
| D | 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 | 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 | 氯气与水的反应存在限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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