用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L-1KI溶液的滴定曲线如图所示。
已知：Ksp(AgI)=4×10-16。下列有关描述正确的是
已知：Ksp(AgI)=4×10-16。下列有关描述正确的是
| A．曲线x代表lgc(Ag+)随v(AgNO3)变化而变化的曲线 |
| B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00，-7.7) |
| C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动 |
| D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动 |
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四川省达州市普通高中2021届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题（已下线）第26讲 难溶电解质的溶解平衡（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测河北省石家庄市第二中学2021-2022学年高三上学期九月第四次考试化学试题辽宁省实验中学2021-2022学年度高三上学期第三次阶段测试化学试题
更新时间：2021-05-31 21:03:21
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(0.4)
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【推荐1】某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc(
)。下列说法不正确的是
)。下列说法不正确的是| A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 |
| B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 |
C．M点溶液中：c( )＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-) |
| D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 |
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【推荐2】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述事实，下列说法正确的是
| A．MnS具有吸附性 |
| B．MnS的溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 |
| C．常温下，Ksp（MnS）>Ksp（CuS） |
| D．Cu2+、pb2+、Cd2+沉淀完全是指它们在溶液中的浓度为0 |
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溶液的电离平衡常数
，
，
、
的
分别为
、
，
，
，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线
表示
。下列说法错误的是
表示
的
溶液和
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【推荐1】在
下用KOH溶液分别滴定HA、
、
三种溶液，pM[
，M表示
、
、
]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中
，
，
，且
，下列说法错误的是
下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是A．HA的电离常数 |
B．当 刚好完全沉淀时，溶液 |
C．在下 易溶于HA溶液中 |
D．②③两条曲线交点N的横坐标 |
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【推荐2】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO
)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是
)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 | A．a1所在曲线是AgCl的滴定曲线 |
| B．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出 |
| C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a1点会平移至a2点 |
D．该温度下，反应Ag2CrO4(s)+2Cl- 2AgCl(s)+CrO趋近于完全 |
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【推荐3】一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考滤液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是 （ ）
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq) Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1 |
| B．约有2×10－5mol AgCl溶解 |
| C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+) |
| D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－) |
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【推荐1】某温度下，保持溶液中
，调节溶液的pH，pH与pX［X表示
、
、
、
］的关系如下图所示。已知：
；
。下列叙述错误的是
，调节溶液的pH，pH与pX［X表示、、、］的关系如下图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A． |
B． |
| C．①与②线的交点的pH为2.3 |
D． 时， |
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【推荐2】室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是
| A．上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1 |
| B．在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小 |
| C．当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－) |
| D．当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－) |
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解题方法
【推荐3】已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是( )
| A．混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) |
| B．混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－) |
| C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 |
D．混合溶液中 约为1.02×10－3 |
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