【推荐1】下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是

A．0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1

B．次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸

C．醋酸的稳定性强于次氯酸

D．次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以

【推荐2】25℃时，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可得一级、二级电离平衡常数

B．水溶液显酸性

C．等物质的量的和混合溶液中，

D．在的水溶液中，

【推荐3】常温下，保持某含少量浊液的水体中与空气中的平衡，调节水体pH，水体中与pH的关系如图所示(其中X为、、或)。下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示与pH的关系

B．该温度下，的电离常数的数量级为

C．向水体中加入适量固体，可使溶液由b点变到c点

D．a点的水体中：

【推荐1】以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：

已知：①；
②，有两性，；
③。
下列说法错误的是

A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率

B．“氧化”过程中可能有生成

C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水

D．“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率无影响

【推荐2】常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的FeCl₂和MnCl₂溶液中滴加0.1mol/L的K₂S溶液，滴加过程中溶液-1gc(Fe²⁺)和-1gc(Mn²⁺)与滴入K₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(MnS)>K_sp(FeS)，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法正确的是

A．a-b-e为MnCl2溶液的滴定曲线

B．加入过量难溶的FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2+

C．e点纵坐标约为12.5

D．溶液的pH：c>d>a

【推荐3】一定温度下，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种金属离子(M²⁺)，形成沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若向沉淀剂Na2S溶液通入HCl气体至中性，存在关系： c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)

B．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-35

C．若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

D．向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

【推荐1】利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的(起始浓度为)体系中的可能产物。
已知：
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2表示不同pH下的变化。

下列说法错误的是

A．由图1，

B．在时，一定存在

C．由图2，初始状态、，无沉淀生成

D．由图1和图2，初始状态、，主要发生反应：

【推荐2】常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．的数量级为

C．点溶液中：

D．交点的溶液中：

【推荐3】丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．E点溶液中，a=2

B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3

C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G