常温下，保持某含少量
浊液的水体中
与空气中
的平衡，调节水体pH，水体中
与pH的关系如图所示(其中X为、
、
或
)。下列说法错误的是
浊液的水体中与空气中的平衡，调节水体pH，水体中与pH的关系如图所示(其中X为、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示 与pH的关系 |
B．该温度下，的电离常数 的数量级为 |
C．向水体中加入适量 固体，可使溶液由b点变到c点 |
D．a点的水体中： |
更新时间：2022-12-14 21:54:06
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【推荐1】25℃时，向
的
溶液中缓缓加入
粉末(溶液的体积不变)，、
、
在含
粒子总物质的量浓度中所占分数
随溶液
的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
的溶液中缓缓加入粉末(溶液的体积不变)，、、在含粒子总物质的量浓度中所占分数随溶液的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A． 对应微粒为 |
B． 时： |
C．25℃时， |
D．的 溶液： |
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【推荐2】常温下，向20.00mL
溶液中滴加
溶液，溶液中
随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中滴加溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．y＝3.87 |
B．a点对应的溶液中： |
C．消耗NaOH溶液小于10.00mL时，溶液中 |
| D．滴定过程中溶液的pH每增大1个单位，增大量小于1个单位 |
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将减小
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【推荐1】常温下向l0mL0.1mol·L-1ICH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示（不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是
| A．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中 c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
| B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 |
| C．随着HCl的通入，c(OH-)/c(CH3COO-) 值不断减小 |
| D．在M 点时，c(H+)-c(OH-)=(a-0.05)mol/L |
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【推荐2】向10mL浓度为0.1mol·L
的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L的NaOH溶液。下列离子关系错误的是
的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L的NaOH溶液。下列离子关系错误的是A． ， |
B． ， |
C． ，且测得此时溶液 ， |
D． ， |
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【推荐3】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是
| A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) | B．c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-) |
| C．c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) | D．两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等 |
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【推荐1】一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示
和的沉淀溶解平衡曲线如图所示
| A．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 |
B．b点时， ， |
C． 的平衡常数 |
D．向 、 的混合溶液中滴加 溶液，一定先产生沉淀 |
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解题方法
【推荐2】草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测得0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH=8.4 |
| 2 | 向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 |
| 3 | 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振荡 |
| 4 | 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 |
A．0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c( ) |
| B．实验2得到的溶液中：c(H2C2O4)>c(Cl-)>c() |
C．实验3中 被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2O |
| D．依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3 |
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]。则下列说法正确的是
