时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 
| A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 |
| B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO |
| C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1 |
| D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 |
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更新时间：2022-03-21 11:14:46
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适中
(0.65)
【推荐1】现有下列溶液：①40mL蒸馏水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液；③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为
| A．②＞①＞③ | B．③＞①＞② | C．③＞②＞① | D．①＞②＞③ |
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【推荐2】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
| A．升温可使溶液由a点变到b点 |
B．Ksp[Cu(OH)2]=1.0 10-20 |
| C．c点变成d点，可以往溶液中加少许Cu(OH)2固体 |
| D．FeCl3溶液中含有少量Cu2+，可以通过调节溶液pH除去 |
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蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（
的Ksp的数量级约为
单选题
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适中
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【推荐1】下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 苯萃取碘水后的分离操作 | 配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作 | 探究接触面积对反应速率的影响 | 验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐2】已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq) △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq) △H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是
A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变 |
| B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4 |
| C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 |
| D．2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO
)]、-lg[c(CO
)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。
下列说法错误的是
)]、-lg[c(CO)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．曲线①中y2=4.9 |
B．曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO ) |
| C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点 |
| D．该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:
| A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数 |
| B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2 |
| C．常温下，将1mL 1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L |
| D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变 |
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氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到
、
与溶液pH的变化关系，如下图所示：
形式；②
。
，其链状结构可表示为：
溶液与
溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45(忽略调节混合液体积的变化)，无
沉淀产生
